НОРМАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ

НОРМАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ, титрованные растворы, содержащие в 1 л столько грамм -вещества, сколько единиц заключается в числе, выражающем химический эквивалент вещества. Весовое количество вещества, отвечающее одному эквиваленту, называется эквивалентным, или нормальным ве-« о м; отсюда происходит и термин Н. р. Нормальный вес в противоположность молекулярному весу не является постоянным для определенного вещества; он зависит от вида реакции, и там, где вещество может вступать различным образом в реакцию, он принимает разные значения Н. р., например хромовая кислота Н₂Сг0₄: 1) Ацидимет-рическое титрование H,CrQ₄ 2* 2Н* -{- CrOI, 2Н-+20Н' £2Н₂0. Хромовая кислота двуосновная, след. эквивалентный вес равен половине молярного веса [ N = -А. 2) В качестве окислителя 2Н₂Сг0₄^Сг₂0₃+2Н₂0+30 (из двух молекул Н₂Сг0₄—30, что эквивалентно 6H). Следовательно один эквивалент соответствует трети молярного веса (N—^). Нормаль-вые растворы эквивалентны друг другу, следовательно входят во взаимодействие равными объемами. Н. р. получают обозначение ViN; N иди 1,0N; Viii; n; 1,0 п. Желая иметь ^юлее крепкие или более слабые растворы, ^пользуются титрованными растворами, кратными или дробными по отношению к концентрации Н. р.; делают напр. растворы 2-нор-эдальные, содержащие в 1 л два эквивалента. На практике чаще применяются растворы ^ботее слабые: содержащие в 1 л ¹/_]0 нормального веса—децинормальные растворы; они обозначаются через ¹/₁₀ N шпШ/₁₀ или 0,1 N, а также 1/₁₀п; п/₁₀ или 0,1 n-растворы. При микроанализе применяют еще более разведенные растворы, содержащие Vioo нормального веса—центинормальн. растворы (7г„о N; -^, 0,01 N^n;^; 0,01 п); иногда пользуются и растворами иных концентраций.— Нормальные веса наиболее употребительных веществ (в граммах в 1 л Н. р.): Н₂30₄—49,0378; НС1 —36,4648; NaOH — 40,0048; Na₂C0₃—52,997; Н₂С₂0₄+2Н₂0— -63,0234; Na₂G₂0₄—66,997; KMn0₄—31,6068; К₂Сг₂0₇—49,038; Na₂S₂0₃ + 5Н₂0—248,192; J₂ —126,93; KJ0₃ —35,672; KJ0₃-HJ0₃ — 32,588; AgNOs—169,888; NH₄CNS—76,1072; NaCl—58,454. Лит.: Тредвелл Ф., Курс аналитической химии, т. II—Количественный анализ, кн. 1—2, М.—Л., 1927; Шилов Н., Объемный анализ, М.—Л., 1929; К о 11 h о f f J., Die Messanalyse, B. I, Berlin, 1927.                                                    Ю. Гефтер.